QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA

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EJERCICIOS DE GRAVIMETRÍA Integrantes CAMASCA ARONES, María CASACHAGUA VICUÑA, Jhoselyn CARMELO LLAMO, Julio César PROBLEMA N° 2 Una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo II. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. (Pb = 207; PbSO4 = 303,3 y Pb3O4 = 685,6)   Calcule: ua) El porcentaje de plomo en la muestra ub) El porcentaje expresado como Pb3O4       R: 54,64 % y 60,36 %  Solución: a) Para hallar el porcentaje de plomo, es a partir de la ecuación  Donde: Masa de la muestra: 0,5524 g Masa del precipitado es : 0,4425 g  Masa molecular del Pb: 207.2 g Masa molecular del PbSO4 = 3 03 ,3 g - Reemplazando valores: El porcentaje de la muestra  de Pb es 54.73 %. b) Porcentaje expresado en Pb3O4 . Donde : Masa molecular de Pb3O4=  6 85.6 g PROBLEMA N° 3 En una muestra de 200mL de agua natur...